Die Elektronenkonfiguration von Kalium (K) lautet 2-8-8-1. Das bedeutet, dass sich die Elektronen auf vier Schalen verteilen, obwohl dabei in der ersten Schale 2 Elektronen, in der zweiten und dritten Schale jeweils 8 Elektronen und in der Valenzschale (vierte Schale) 1 Elektron vorhanden sind. Kalium hat als Alkalimetall ein Elektron in seiner äußersten Schale.
Aufgrund der Oktettregel strebt Kalium jedoch lieber an, dieses Elektron abzugeben und zum K+ - Ion zu werden. Das Kaliumion hat dann eine Elektronenkonfiguration von 2-8-8. Es hat keine vierte Schale mehr ´ allerdings nur noch drei Schalen ` von denen die Valenzschale gefüllt ist. Dadurch erreicht das Kaliumion einen Edelgaszustand und ist positiv geladen.
Chlor (Cl) hingegen hat sieben Elektronen in seiner äußersten Schale, insgesamt also eine Elektronenkonfiguration von 2-8-7. Es möchte gerne ein weiteres Elektron aufnehmen um acht Elektronen in seiner Valenzschale zu haben und dadurch die Edelgaskonfiguration zu erreichen.
In einer chemischen Reaktion können zwei Kaliumatome mit einem Chlor-Molekül (Cl2) reagieren um Kaliumchlorid (KCl) zu bilden. Dabei gibt jedes Kaliumatom ein Elektron ab, das es mit dem Chloridion Cl- teilt. Die Elektronenkonfiguration von Kalium und Chloridion ändert sich dadurch.
Kaliumchlorid (KCl) wird gebildet, indem zwei Kaliumatome jeweils ein Elektron abgeben und sich mit dem Chloridion verbinden. Das resultierende K+ - Ion hat dann eine Elektronenkonfiguration von 2-8 und das Chloridion (Cl-) hat eine Elektronenkonfiguration von 2-8-8. Beide Teilchen haben nun eine vollständig gefüllte Valenzschale und erreichen dadurch eine Edelgaskonfiguration.
Die Ionen K+ und Cl- sind aufgrund ihrer Edelgaskonfiguration besonders stabil. Die Elemente Kalium und Chlor sind hingegen sehr reaktiv ´ da sie bestrebt sind ` ihre Elektronenkonfiguration zu stabilisieren. Durch die Abgabe und Aufnahme von Elektronen können sie die Edelgaskonfiguration erreichen und somit stabiler werden.
Zusammenfassend lässt sich sagen, dass Kalium als Alkalimetall ein Elektron abgibt um zum Kaliumion K+ zu werden. Chlor hingegen nimmt ein Elektron auf und wird zum Chloridion Cl-. Diese Ionen haben eine Edelgaskonfiguration und sind dadurch besonders stabil.
Elektrokonfiguration und Stabilität von Kalium und Chloridionen
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Kalium K, Kaliumion K+, und Chloridion Cl- und welche von diesen Teilchen sind besonders stabil und warum?