Welches volumen sauerstoff erhält man
Die Aufgabe lautet;
Welches Volumen an Sauerstoff erhält man bei der thermischen Zersetzung von 3,5g Silberoxid?
Und da hab ich so gerechnet:
R: 1mol = 22,4 l
Ag2O = 232 g/mol
O= 16 g/mol
mal 3,5 = 7/29
Und das dann mal 22,4 l und ich habe 5,431 l
Ist das richtig?
Wenn nicht könntet ihr mir bitte eine kleine Hilfe geben?
DANKKKEEE
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Welches Volumen an Sauerstoff erhält man?
Ag2O --> 4 Ag + O2
2 mol --> 1 mol
3,5g = 0,015 mol
0,015 mol --> 0,0075mol O2
1 mol O2 = 22,4 L
0,0075 mol = x L
x= /1 = 0,168 Liter
x = /231,7 = 0,48
aber ich verstehe den 2.Schritt nicht?
Was bedeutet 3,5g = 0,015mol und wie kommt man dann auf die 0,0075 mol?
3,5g Silberoxid sind 0,015 mol Silberoxid
Die 0,0075 rechnest du auch mit dem Dreisatz aus.