Chemisches rechnen berechnung volumens v l
Wir schreiben morgen ein Test und dazu haben wir eine Übungsaufgabe zur eigenen Vorbereitung bekommen. Und zwar lautet diese: wie viel Liter Ethin entstehen aus 3g Calciumcarbid?
, denn solch eine Aufgabe kommt auch im Test dran. Bitte schreibt mir euren Rechenweg ausführlich auf.
Schonmal vielen herzlichen Dank.
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Chemisches Rechnen. Berechnung des Volumens V in l.
Stelle doch erst einmal die Reaktionsgleichung auf.
CaC2 + 2 H2O -> C2H2 + Ca2
Dann rechnest du die molaren Massen mithilfe des PSE aus.
M = M + 2*M
M = 2*M + 2*M
Dann entsteht pro Mol CaC2 ein Mol C2H2. Du rechnest mit der Masse und der molaren Masse von CaC2 die Stoffmenge von CaC2 aus. Das ist auch die Stoffmenge von C2H2.
n = m/M
Jetzt rechnest du wieder zurück. Mit der Stoffmenge und der molaren Masse von C2H2 rechnest du die Masse von C2H2 aus.
m = n * M
Danach rechnest du die Masse mithilfe der Dichte ins Volumen um.
V = m/rho
Ich hab das mal nach deinem Schema gemacht. Stimmt es dann dass etwa 1.35l ethin entstehen?
Mit welcher Dichte von Ethin hast du gerechnet? Auf Wiki steht rho = 1,18 g/l und für die molaren Massen: M = 64,1 g/mol und M = 26,0378 g/mol.
Dann kommt für V heraus: V = 3g / 64,1 g/mol * 26,0378 g/mol / 1,18 g/l = 1,0327
Von welchem Stoff muss ich die dichte bei dem letzten Schritt nehmen?
Aber je nach Datenbank können die Dichten und molaren Massen abweichen. Du musst eben mit den Daten rechnen, die du von deinem Lehrer bekommst.
Und warum muss ich die Masse von ethin :stoffmenge ethin * molare Masse ethin:dichte ethin rechnen und nicht einfach m=rho×V?
Die Masse von CaC2 ist nicht gleich der Masse von Ethin. Du hast bei beiden zwar dieselbe Stoffmenge, aber unterschiedliche molare Massen und dadurch sind auch die Massen unterschiedlich. Und um die Masse eines Stoffes in dessen Volumen umzurechnen, brauchst du ja auch die Dichte desselben Stoffes. Du kannst nicht das Volumen eines Stoffes mit der Masse oder der Dichte eines anderen Stoffes berechnen. Das würde keinen Sinn ergeben, wenn du z.B. die Masse von Wasser gegeben hast und dann mit der Dichte von z.B. Schwefelsäure das Volumen von Wasser ausrechnen wolltest.
Du Brachst die Dichte von Ethin gar nicht. Das es ein Gas ist, hat ein Mol näherungsweise 22,4l wenn du also weißt, wieviel Mol es sind, hast du es schon.
Stimmt. Wenn da was von idealem Gas und Normbedingungen steht, kann man auch mit 22,4 l/mol rechnen. Das multipliziert mit der Stoffmenge ergibt das Volumen des idealen Gases.
Was nicht stimmt, ist meine Rechtschreibung. nochmal:
"Du brauchst die Dichte von Ethin gar nicht. Da es ein Gas ist, hat ein Mol näherungsweise das Volumen 22,4l. Wenn du also weißt, wieviel Mol es sind, hast du das Volumen fast schon.