Chemie titration berechnung
Hallo kann mir vielleicht jemand sagen, wie ich folgende werte einsetzten muss?
geg.
Salzsäure HCL = 0,01 mol/l ; V= 50ml
Natronlauge = 0,1 mol/l
ansatz:
da es eine starke säure und eine starke base sind braucht man die formeln
n=c * V
pH= - {c}
und berechnen soll ich jetzt, wenn ich NaOH hinzugebe
von
1ml , 5ml und 11 ml.
der weg ist ja immer der gleiche, allerdings weiß ich nciht welche werte ich in die formel einsetze
ansatz formeln:
V= 1 ml ;5ml ; 11ml
c= 0,1 mol/l
c * V = n
n =0,1
n =0,5
n =1,1
somit habe ich n und wie schließe ich jetzt auf n , c dem pHWert?
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Chemie: Titration Berechnung
Also zuerst einmal solltest du schauen dass du bei einer so simplen Sache wie n=c*V nicht die Einheiten verwurstest. 0,1 mol/l * 1ml schreibt man optimalerweiße als 0,1 mol/l * 1*10^-3 l und erhält dann 1*10^-4 mol.
Wenn du dir jetzt für die drei Schritte die Stoffmengen an NaOH ausgerechnet hast brauchst du dir nur noch zu überlegen was denn damit in der Salzsäure passiert. NaOH und HCl können nicht einfach mal so friedlich koexistieren - stattdessen reagieren sie zu NaCl und H2O.
Du berechnest dir also wieder über n=c*V eine Ausgangsstoffmenge an HCl. Wenn du dann NaOH dazugibst ziehst du n von n ab und bekommst näherungsweiße die Stoffmenge von H+ heraus. Dann berechnest du noch dein Gesamtvolumen und eine Konzentration für H+. Daraus ergibt sich dann auch der pH-Wert H+)).
Mit drei festen Punkten sollte das gehen. Ich hab mir mal die Mühe gemacht und mit Excel eine Titrationskurvenberechnung programmiert. Ist halt bloß plus, minus, mal, durch und ein bisschen Logarithmus, also halb so schlimm. haha
Chemie titration berechnung
Ohne nachrechnen: wenn alle Säure verbraucht ist, ist pH=7. Ab dann Ausrechnen der OH- Konzentration der überschüssigen NaOH --> neg. Zehnerlogarithmus davon =pOH. 14 minus pOH =pH.
kannst du mir bite ein bsp machen? da ich nicht weiß, ob es einfach nur der -logarithmus ist oder mit den 4,.
Das mit pH=7 ist Quark gewesen starke.
Am Äquivalenzpunkt liegt 0,1 molare NAc-Lösung vor. Dafür gilt: Ac- + H2O --- HAc + OH. Das MWG dafür: HAc- * OH-/ Ac-=KB ---> pOH=1/2*. PkB+pKS=14; pKs=4,76 --> pKB=9,26 also pOH=1/2*= 5,13. PH+POH=14 --> pH=8,87.
Ein zusätzlicher ml NaOH sind 0,0001 mol sind in 1 l 0,002 mol. Der neg. LOg. davon sind 2,7 =pOH. Wegen PH+POH=14 ist pH=11,3 u.s.w. dh. ab diesem Punkt interessiert nur noch überschüssige NaOH. Volumenänderung vernachlässigt! Bitte nachrechnen, bin NKSC