Chemie titration

Chemie Titration

Die Größen, die man für Titrationen braucht sind:
n=Stoffmenge
V=Volumen
c=Konzentration=n/V
Z="Wertigkei t" der Säure=Zahl der H-Atome bzw. Zahl der OH-Teilchen der Base
Dann gilt
c*V*Z=c*V*Z
denn der Term links ist nichts anderes als die Zahl der "sauren" H-Teilchen , rechts steht die Zahl der basischen OH-Teilchen, beide müssen aber gleich werden.
Bei Deiner Aufgabe ist eine Größe gesucht nämlich c der Säure, alles übrige ist gegeben

Wenn du eine Säure mit einer Base titrierst, ist der Endpunkt immer da, wo gleich viel Säure wie Base im gleichen Gefäss vorhanden sind. Deine Aufgabe ist jedoch ein bisschen schwierig zu lösen, da H2SO4 zwei Protonen abgeben kann: H2SO4 + 2NaOH = HSO4 + Na + NaOH + H2O = SO4 + 2Na + 2H2O
Der Indikator ist immer spezifisch für einen pH, der je nach Endpunkt anders sein kann. Für H2SO4 existieren also zwei Endpunkte, die bei verschiedenen pHs liegen, je nach dem wo dein Indikator also indiziert, geht es hier um einen anderen Endpunkt.
Wenn der Endpunkt da liegt, wo alle H2SO4 Moleküle ein Proton abgegeben haben, sind 27 ml NaOH Lösung 1:1 die Menge H2SO4: 27ml NaOH a 0.1 mol/L sind 2.7 mmol NaOH, das heisst du hast auch 2.7 mmol H2SO4, in 50 ml sind das 0.054mol/L H2SO4.
Wenn aber der Endpunkt nach der Abgabe von beiden Protonen eintritt, dann brauchst du pro H2SO4 ZWEI NaOH's, um dahinzukommen.
Wiederum 27 ml NaOH a 0.1 mol/L sind immer noch 2.7 mmol NaOH, aber nur halb so viele H2SO4, damit 1.35 mmol H2SO4, in 50 ml sind das 0.027 mol/L.

27 ml einer Natronlauge mit einer Konzentration von c = 0,1 N enthalten 2,7 mmol NaOH. Da die Schwefelsäure 2 saure Gruppen hat, kann man mit der Stoffmenge an Lauge nur die Hälfte der Stoffmenge an Säure neutralisieren:
2 NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2 H2O
Es werden also 2,7/2 = 1,35 mmol H2SO4 neutralisiert. Und die sind in 50 ml Lösung. Das auf einen Liter gerechnet sind 27,0 mmol/l. Das ist gleich 0,027 M.

Chemie Titration --> Rechnung

n/V
c = Stoffmengenkonzentration
n = Molanzahl
V = Volumen
n = m/M
m = Masse
M = Molare Masse
Viel Spaß

In 1 Liter sind 0,91 mol Essigsäure enthalten.
1 mol ist die Molmasse in Gramm.
Die Dichte von Wasser und Essig sind gleich.
Masseanteil = %
O.K.?

nee leider net kappiert.
ich hab so formeln vor mir liegen.
könntest du es vllt mit nem anderen beispiel 1mol pro liter erklären bitte.
Beispiel

i-wie so die menge an teilchen in einer Masse. oder.
weiter weiß ich net. leider

In diesem Fall die Masse des Essigsäuremoleküls, addiert sich aus den den Atomgewichten oder Atommassen der einzelnen Bestandteile: CH3COOH.
C = 12
H = 1
O = 16
Die findest du im Periodensystem als Ordnungzahlen der einzelnen Elemente.
Damit kannst du die Molmasse der Essigsäure ausrechnen:
Essigsäure: 65
Also: 65g Essigsäure = 1mol
Versuch mal nachzurechnen.
Dann geht es weiter mit 0,91mol.

Chemie: Titration Berechnung

Also zuerst einmal solltest du schauen dass du bei einer so simplen Sache wie n=c*V nicht die Einheiten verwurstest. 0,1 mol/l * 1ml schreibt man optimalerweiße als 0,1 mol/l * 1*10^-3 l und erhält dann 1*10^-4 mol.
Wenn du dir jetzt für die drei Schritte die Stoffmengen an NaOH ausgerechnet hast brauchst du dir nur noch zu überlegen was denn damit in der Salzsäure passiert. NaOH und HCl können nicht einfach mal so friedlich koexistieren - stattdessen reagieren sie zu NaCl und H2O.
Du berechnest dir also wieder über n=c*V eine Ausgangsstoffmenge an HCl. Wenn du dann NaOH dazugibst ziehst du n von n ab und bekommst näherungsweiße die Stoffmenge von H+ heraus. Dann berechnest du noch dein Gesamtvolumen und eine Konzentration für H+. Daraus ergibt sich dann auch der pH-Wert H+)).
Mit drei festen Punkten sollte das gehen. Ich hab mir mal die Mühe gemacht und mit Excel eine Titrationskurvenberechnung programmiert. Ist halt bloß plus, minus, mal, durch und ein bisschen Logarithmus, also halb so schlimm. haha

Chemie titration berechnung

Ohne nachrechnen: wenn alle Säure verbraucht ist, ist pH=7. Ab dann Ausrechnen der OH- Konzentration der überschüssigen NaOH --> neg. Zehnerlogarithmus davon =pOH. 14 minus pOH =pH.

kannst du mir bite ein bsp machen? da ich nicht weiß, ob es einfach nur der -logarithmus ist oder mit den 4,.

Das mit pH=7 ist Quark gewesen starke.
Am Äquivalenzpunkt liegt 0,1 molare NAc-Lösung vor. Dafür gilt: Ac- + H2O --- HAc + OH. Das MWG dafür: HAc- * OH-/ Ac-=KB ---> pOH=1/2*. PkB+pKS=14; pKs=4,76 --> pKB=9,26 also pOH=1/2*= 5,13. PH+POH=14 --> pH=8,87.
Ein zusätzlicher ml NaOH sind 0,0001 mol sind in 1 l 0,002 mol. Der neg. LOg. davon sind 2,7 =pOH. Wegen PH+POH=14 ist pH=11,3 u.s.w. dh. ab diesem Punkt interessiert nur noch überschüssige NaOH. Volumenänderung vernachlässigt! Bitte nachrechnen, bin NKSC

Für ein Experiment in Chemie: Titration.

Wichtig ist nur welches Volumen an NaOH benötigt wurde und welche Konzentration diese hatte.
Ich nehme mal an, Du hast die Gummibärchen irgendwie zerkleinert und in destilliertes Wasser gegeben. Dann ist auch das Volumen dieses Gemisches wichtig.
Jetzt kannst du aus Konzentration und Volumen der verbrauchten Natronlauge die darin enthaltene Stoffmenge NaOH und damit auch die Stoffmenge an OH- errechenen
(Beispiel: 200ml=0,2l benutzt, c=1mol/l --> 1mol/l*0,2l=0,2mol)
Das bedeutet, dass mit 0,2 mol OH- die Säure vollständig neutralisiert wurde, also 0,2 mol H+ vorlagen.
Wichtig! Weißt Du welche Säure in der Lösung war?
Wenn ja, dann kann man jetzt deren Konzentration bestimmen.
Wenn es eine einprotonige Säure ist dann ist die Konzentration 0,2mol pro Volumen der Lösung.
Wenn sie zweiprotonig ist 0,1mol pro Volumen der Lösung
Wenn die Säure nicht bekannt ist, dann muss man während der gesamten Titration den pH-Wert der Gummibär-Lösung messen. Sollte dies der Fall sein, schreib einen Kommentar für weitere Erklärung.