Chemie aufgabe ansatz benötigt
mg einer Verbindung CxHy, liefert bei der Verbrennuung 1.635 mg H2O und 2.995 mg CO2. Berechnen Sie die Summenformel für CxHy.
Könnte mir jemand einen Ansatz für die Aufgabe geben? Wie ich vorgehen soll?
7 Antworten zur Frage
Videos zum Thema
YouTube Videos
Für Chemie Aufgabe Ansatz benötigt
Wieviel mol n an H2O und CO2 steckt drin?
Wieviel mol H und C entspricht dies? Bei welcher Summenformel kommt dieses Verhältnis heraus?
Also ich hab das jetzt alles gemacht und ein Verhältnis nC/nH= 0.748002 erhalten. Wie komme ich jetzt auf die Summenformel?
Noch mal rechnen: nH/nC=2,67 oder umgekehrt0,37. Propan C3H8 hat das Molverhältnis
Ok, viel mal. Nur kurz zur Kontrolle, damit ich es auch richtig mache. Ich nehme die Masse von Wasser durch die Molmasse und erhalte n. Dann nehme ich die erhaltene Stoffmenge von Wasser und multipliziere sie mit der Molmasse von H damit ich nH erhalte. Analog für CO2. Richtig so?
Ich meinte am Schluss natürlich,damit die die Masse von H erhalte und dann die Masse von H durch die Molmasse rechne und so nH erhalte
Einfacher: 1 mol Wasser enthält 2 mol H. 1 mol CO2 enthält 1 mol
Ach so, so einfach geht das. für deine Hilfe.
Hallo sherwani
Errechne nH aus der Masse des entstandenen Wassers, sowie nC aus der Masse des CO2. Daraus sollte sich das Verhältnis C:H in deiner Substanz herleiten lassen.