Chemi titrationskurve
Titrationskurve einer Ammoniaklösung
V=100 ml einer wässrigen Ammoniaklösung mit c0=0,05 mol/l werden mit Salzsäure c0=1mol/l titriert.
Information: pKB= 4,75
a Erstellen Sie die Reaktionsgleichung für die Titration.
ich komme damit nicht klar, wie geht das?
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Chemi Titrationskurve
Zur Reaktionsgleichung:
H+ + Cl- + NH4+ + OH- ---> H20 + NH4Cl
Ich schreibe NH4+ und OH- ,weil NH3 + H2O ---> NH4+ + OH-
Der pH-Wert ist gleich der negative Logartithmus zur Basis Zehn von der H+Ionen Konzentration. Außerdem gilt pH+pOH=14
pOH ist der negative Zehnerlogarithmus der Oh-Ionen Konzentration
Wie wir aus der zweiten Gleichung erkennen können, ist das Verhältnis von NH3 und OH- 1:1 daraus folgt c=c=0,05
-lg=x
14-x=p H
!Diese Überlegung stimmt nur, wenn man annimmt, dass Ammoniak vollständig in Ammonium-Ionen dissoziiert