Warum ist äquivalenzpunkt titrationskurve nicht immer neutralpunkt
Naja, da brauchst du dir nur mal ein Beispiel aus der Praxis zu nehmen: wir titrieren eine Essigsäurelösung mit Natronlauge. Äquivalenzpunkt würde hierbei bedeuten, dass die Stoffmengen von Essigsäure und Natronlauge übereinstimmen.
NaOH + HAc NaAc + H2O
n = n
Wir haben also am Ende eine Natriumacetatlösung. Diese ist jedoch, bedingt durch die sich umsetzenden Acetationen, basisch!
Ac- + H2O HAc + OH-
Den Neutralpunkt erreichst du hier nur, wenn du zuwenig NaOH hinzugibst, also "untertitrierst".
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