Titrationskurve
Und das ist KEINE Hausaufgabe! Ich wollte einbisschen üben und da habe ich diese Aufgabe gesehen, versuche es schon die ganze Zeit und krieg das irgendwie nicht hin!
Also: Man titriert zuerst 100 ml HCl aq mit c=0,1 mol/l mit einer Natronlauge c=1 mol/l! Dann macht man dasselbe mit 100 ml Essigsäure der selben Konzentration. Nun soll man die Titrationskurve zeichnen. Was brauche ich denn alles dafür? Also, ich habe doch in 100 ml
HCl aq 0,01 mol H3O+ Ionen. Wenn wir mal davon ausgehen, dass wir in 0,5 ml Schritten titrieren, haben wir doch nach den ersten
0,5 ml NaOH 0,0005 mol NaOH bzw. OH- Ionen und 0,01-0,0005 = 0,0095 mol H3O+! Wie mache ich denn jetzt weiter? Also wenn ich jetzt nochmal 0,5 ml NaOH reinpacke, habe ich 0,001 mol NaOH und dann 0,01-0,001 mol H3O+? Und wie berechne ich dann den pH der Lösung in den einzelnen Schritten? Die Kurve zu zeichnen ist dann ja mit Excel nicht mehr so schwer
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Titrationskurve
Etwas an Hilfe steht in:
Titrationskurven in der Chemie >>>
http://mathenexus.zum.de/pdf/analysis/anwendungsorientierte_aufgaben/weiterfuehrendes/Titrationskurven.pdf
http://www.old.uni-bayreuth.de/departments/didaktikchemie/experimente/chembox/ph_hcl_halbaut/ph_hcl_halbaut.htm
Warum ist der Äquivalenzpunkt bei bei einer Titrationskurve nicht immer auch der Neutralpunkt
Chemi Titrationskurve
Zur Reaktionsgleichung:
H+ + Cl- + NH4+ + OH- ---> H20 + NH4Cl
Ich schreibe NH4+ und OH- ,weil NH3 + H2O ---> NH4+ + OH-
Der pH-Wert ist gleich der negative Logartithmus zur Basis Zehn von der H+Ionen Konzentration. Außerdem gilt pH+pOH=14
pOH ist der negative Zehnerlogarithmus der Oh-Ionen Konzentration
Wie wir aus der zweiten Gleichung erkennen können, ist das Verhältnis von NH3 und OH- 1:1 daraus folgt c=c=0,05
-lg=x
14-x=p H
!Diese Überlegung stimmt nur, wenn man annimmt, dass Ammoniak vollständig in Ammonium-Ionen dissoziiert
Was ist eine Titrationskurve und wozu dient sie?
vielleicht helfen dir diese Links weiter:
Vernetztes Studium - Chemie, Chemie für Mediziner: schwache Säuren
Titrationskurven in der Chemie
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