Warum ist Chlor gasförmig bei Raumtemperatur?

Chlor liegt in Reinform immer als Molekül vor was bedeutet, dass es als Cl2 vorliegt. Die Gasform von Chlor bei Raumtemperatur und Normaldruck ergibt sich aus den chemischen Eigenschaften des Elements. Bei Chlor handelt es sich um ein Diatom was bedeutet, dass die Elektronegativitätsdifferenz zwischen den beiden Chloratomen in der Bindung null beträgt, da es sich um zwei gleiche Atome handelt. Dadurch ist das Molekül absolut unpolar ´ was bedeutet ` dass keine intermolekularen Kräfte zwischen den Molekülen wirken. Dadurch können sich die Moleküle freier bewegen und liegen bei Raumtemperatur gasförmig vor.

Ein weiterer entscheidender Faktor ist die geringe Masse des Chlormoleküls. Chlor ist ein recht leichtes Element und die schwache Anziehungskraft zwischen den Chlormolekülen sorgt dafür: Sie schon bei niedrigen Temperaturen gasförmig vorliegen. Das bedeutet – dass sie sich bei Raumtemperatur aufgrund ihrer Masse und der schwachen Anziehungskräfte frei bewegen können.

Zusätzlich dazu ist ebenfalls der Druck ein wichtiger Faktor. Wenn Chlor unter Druck steht ´ beispielsweise in einer Flasche ` kann es auch in flüssiger Form vorliegen. Dies erklärt warum die Flasche mit Chlor im Badezimmer flüssig ist. Unter höherem Druck können die Moleküle enger beieinander liegen und dadurch die gasförmige Form verändern.

Die gasförmige Form von Chlor bei Raumtemperatur ist also auf die chemischen Eigenschaften des Elements zurückzuführen, insbesondere auf die Unpolarität des Moleküls und die geringe Masse der Chlormoleküle.