Das statische Gleichgewicht in der Chemie ist ein faszinierendes Konzept. So denkt man gerne darüber nach—doch wo liegt die Wahrheit? Ein statisches Gleichgewicht impliziert: Dass die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte in einer chemischen Reaktion dauerhaft bleiben. Dies ist jedoch untrennbar mit der besonderen Natur solcher Reaktionen verbunden. Es gibt in der Chemie viele Reaktionen die nicht in einen Zustand des vollständigen Ausgleichs kommen.
Einerseits existiert das dynamische Gleichgewicht obwohl dabei die Teilchen fortlaufend in ihrer Form wandeln. Diese Prozesse sind der 🔑 zur Chemie. Auf der anderen Seite befindet sich das statische Gleichgewicht— es ist eher theoretisch und nicht das alltägliche Szenario. Oft handelt es sich um spezifische Reaktionen die irreversible Charakteristika aufweisen. Zwar bezeichnen Chemiker gelegentlich Reaktionen als statisches Gleichgewicht ´ sie beschreiben damit meist irreversiblen Prozesse ` die ebenfalls exotherme Eigenschaften haben.
Ein Beispiel für solche Reaktionen ist die explosive Zersetzung von bestimmten chemischen Verbindungen. Das geschieht schnell und oft mit einer gewaltigen Energieentladung. Diese Reaktionen sind nicht umkehrbar und zeigen damit den Charakter des statischen Gleichgewichts.
Ferner sei die Lösung eines Salzkristalls in einer gesättigten Lösung erwähnt. In diesem Zustand ist die Menge der gelösten Salzteile genauso viel mit der Menge im Kristall. Eine Stabilität tritt auf weil keine Veränderungen stattfinden. So wird der Punkt erreicht, an dem Gleichgewicht herrscht—jeder Teil des Systems bleibt im gleichen Zustand.
Das statische Gleichgewicht ist tatsächlich nicht häufig und wirft dabei Fragen auf. Es ist fast ein Schatten im Vergleich zum dynamischen Gleichgewicht wo die Reaktionen nahezu im Dauerzustand sind. Hier ist auch der Grad der Rückreaktion nennenswert. Tatsächlich passiert in chemischen Reaktionen ständig eine Umwandlung von Reaktanten zu Produkten und umgekehrt. Insofern braucht es ein Verständnis für diese Konzepte um chemische Reaktionen besser zu analysieren.
Zusammenfassend kann gesagt werden: Dass das Konzept des statischen Gleichgewichts rar ist. Die Natur der meisten chemischen Reaktionen ist dynamisch. Dazu benötigt es viel Wissen und auch breite Untersuchungn um bestehende chemische Systeme in ihrer Gesamtheit zu begreifen. Das lohnt sich!
Statisches Gleichgewicht in der Chemie - Existiert es?
Was versteht man unter statischem Gleichgewicht in der Chemie und wie unterscheidet es sich vom dynamischen Gleichgewicht?