Wasserstoff gehört nicht alkalimetallen steht wie ersten hauptgruppe begründung

Wasserstoff gehört nicht zu den Alkalimetallen, steht aber wie diese in der ersten hauptgruppe. gibt es dafür eine begründung?

Atome werden im Periodensystem ja speziell zugeordnet: Die Anzahl der Protonen bestimmt die Ordnungszahl, die Anzahl der Elektronenschalen die Periode und die Anzahl der Außenelektronen die Hauptgruppe. Wasserstoff hat 1 Proton demzufolge auch 1 Elektron, es hat eine Elektronenschale, auf der sich sein eines Elektron befindet. Und da nur eine Schale vorliegt ist das Elektron darauf das Außenelektron. Als anderes Beispiel Natrium: OZ=11, Pe=3 HG=1 --->
11 Elektronen/Protonen, 3 Elektronenschalen, 1 Außenelektron

ja,das liegt an dem einem valenzelektron.

Genauer betrachtet haben Natrium und Wasserstoff auch einige Gemeinsamkeiten, aber durch sein einziges Proton nimmt Wasserstoff halt doch noch ne Sonderstellung ein.

in manchen periodensystemen steht wasserstoff auch über den halogenen, manchmal steht es sogar frei in der mitte der ersten periode.
wasserstoff kann eben elektropositiv reagieren, wie metalle , oder elektronegativ, wie ein nichtmetall. das hängt ganz vom reaktionspartner ab.