Verbrennung methanol

Verbrennung von Methanol

Ist relativ egal womit du anfängst, Reaktinsgleichungen ausgleichen ist try and failure, da kann man nix groß falsch machen.
Ich orientiere mich bei Reaktionsgleichungen ausgleichen nach dem Motto:
Ein schlauer Mensch macht Fehler, ein dummer Mensch macht dieselben Fehler nochmal.

Erst Kohlenstoff, damit man weiß wieviel CO₂ ensteht, dann H, damit man weiß wieviel H₂O entsteht.
Ganz zum Schluss rechts alle O zählen und links dazuschreiben.

Als Tipp: Beginne mit dem Element, das in so wenig Reaktionsstoffen wie möglich vorkommt, idealerweise nur in einem Produkt und nur in einem Edukt.
In deinem Beispiel eignet sich dafür sowohl Kohlenstoff als auch Wasserstoff. Mit welchem der beiden du beginnst macht keinen Unterschied.
Nehmen wir mal C: Du hast sowohl in Methanol wie auch in Kohlendioxid jeweils ein C, somit muss gleich viel CO2 wie CH3OH entstehen.
Als nächstes H: In Methanol sind vier vorhanden, im Wasser jedoch nur zwei. Also muss doppelt soviel Wasser entstehen wie Methanol verbrannt wird.
Als letztes bleibt noch O: Da beide Produkte abhängig von der Konzentration Methanol abhängen, rechnest du am besten rückwärts: Es ensteht pro Methanol-Molekül ein CO2 und zwei H2O Moleküle. Du musst also mit Sauerstoff hinzufügen, damit zusammen mit dem einen O aus dem Methanol insgesamt 3 O für die Produkte werden, also zwei,zusammengefasst ein O2 Molekül.
Das wars.
Manchmal gibt es bei solchen Ausgleichen auch halbe Moleküle, weil zB noch ein Stickstoffatom benötigt wird, man aber nur N2 hinzufügen kann. Die Reaktionsgleichung kann man entweder mit dem Bruch stehen lassen, oder eben alle Anzahlen verdoppeln, damit man ganze Zahlen erhält.