Redoxreaktionen aufstellen

Genau gesagt geht es um Redoxreaktionen, die abhängig von dem pH-Wert sind. Aus 2 unvollständigen Redoxpaaren will ich eine Reaktionsgleichung herleiten. Ich gehe bei solchen Aufgaben immer in 5 Schritten vor aber bei dieser Aufgabe weiß ich nicht so recht weiter: Also, erstmal unvollständige Redoxpaare Na2SO3/Na2SO4 sowie KMnO4/Mn2+ Jetzt die vollständigen Redoxpaare: KMnO4 + 5e- --> K+ + Mn2+ + 4O2- Jetzt weiß ich nicht, wie ich das bei diesem zweiten Redoxpaar machen soll: Na2SO3 --> 2Na+ + SO42- + 2e-? Meine Frage: Ist dieses zweite vollständig korrespondierende Redoxpaar richtig aufgestellt? Ich bin mir nicht sicher wie ich Na2SO3 korrekt oxidieren lassen soll… Dann hab ich weiter gemacht mit dem dritten Schritt: KMnO4 + 5e- --> K+ + Mn2+ + 4O2- |x2 Na2SO3 --> 2Na+ + SO42- + 2e- |x5 2KMnO4 + 10e- --> 2K+ + 2Mn2+ + 8O2- 5Na2SO3 --> 10Na+ + 5SO42- + 10e- Der vierte Schritt ist, die Stoffmenge von H2SO4 zu bestimmen: Meine Lösung ist, da 8O2- vorhanden sind, können 8 H2O-Moleküle gebildet werden. Der Wasserstoff für die Wassermoleküle stammt von H2SO4. Es müssen 8H2SO4 vorhanden sein. Der letzte Schritt, ist die Gesamtgleichung aufzustellen, die bei mir lautet: 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 8H2SO4 --> 8H2O + 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 5H2SO4 Die Gesamtgleichung stimmt hier also hinten und vorne nicht, das ist alles nicht richtig ausgeglichen. Könnt ihr mir bitte helfen. Ich bin mir auch hier nicht sicher, was für Stoffe gebildet werden, ob das mit dem Wasser und der Schwefelsäure so richtig ist und wie man dann richtig ausgleicht. Was mache ich falsch beim Aufstellen? Wäre sehr nett wenn mir jemand die ganzen Schritte nochmal richtig erklärt, weil ich immer noch das Gefühl hab, das nicht so gut zu beherrschen und mich auf meine Fehler die ich gemacht habe hinweist. Es ist wirklich wichtig, dass ich das Aufstellen von solchen Reaktionsgleichungen begreife. , wenn ihr euch die Zeit dafür nehmt