Jmd anhand unten beigefügten redoxgleichung vorgang erklären

Kann mir jmd. Anhand der unten beigefügten Redoxgleichung den Vorgang Erklären?

Das sind die elektrochemischen Vorgänge, die bei einem Nickel-Metallhydrid-Akkumulator ablaufen. Und zwar handelt es sich hier speziell um den Entladungsvorgang des Akkumulators. Das Symbol "M" steht für ein nicht näher bezeichnetes Metall als Platzhalter.
"Beim Entladen wird das Metallhydrid zu Metall der Oxidationsstufe 0 und einem Proton oxidiert. Die entstehenden Protonen reagieren mit den OH⁻-Ionen der Kalilauge des Elektrolyten zu Wasser. Das Redoxpotential bei pH 14 beträgt ca. −0,83 V. Durch die ebenfalls bei der Reaktion entstehenden freien Elektronen wird dieser Pol zum Minuspol. Am anderen Pol wird Nickel der Oxidationsstufe +III OH zu Nickel der Oxidationsstufe +II OH reduziert. Dabei werden die freien Elektronen gebunden, so dass dieser Pol zum Pluspol wird. Die Redoxspannung beträgt ca. +0,49 V. Die Gesamtspannung der Summen-Reaktion beträgt 1,32

Eine Redoxreaktion ist eine Elektronenaustauschreaktion. Ein Stoff gibt ein Elektron ab, ein anderer, hier das Ni 3+, nimmt diese auf. Was willst Du noch wissen?