Erkläre beobachtung anhand reaktionsgleichungen 1 2co3 lösung reagiert alkalisch

Erkläre die folgende Beobachtung anhand Reaktionsgleichungen. 1. Eine 2CO3 Lösung reagiert alkalisch

Die Salze dissoziieren in wässriger Lösung.
CH3COONH3 spaltet sich dabei auf in ein Anion, das CH3COO'
und das Kation, das NH3+.
Das 2CO3 spaltet sich auch auf in seine Kationen, 2NH4+ und sein Anion, CO3''.
Aber dabei passiert noch mehr. Die Ionen verbinden sich immer noch etwas mit dem Wasser, des Lösungsmittels.
2CO3 + H2O -> 2NH4OH + H2CO3
und H2CO3 spaltet sich zusätzlich nochmal in H2O + CO2, lässt in der Lösung NH4OH zurück, das alkalisch reagiert.

CH3COONH4 ist ein Salz. Es bildet sich aus NH4OH und der CH3COOH. Da Ammoniak eine starke Base ist und Essigsäure eine schwache Säure, reagiert dieses Salz nicht neutral, sondern basisch.

Ich dir für die antwort, allerdings habe ich es immer noch nicht verstanden.
kannst du mir das vielleciht irgendwie anders erklären?

1nicht NH3+Acetat).
NH4+ ist eine schwache Kationsäure, gibt an Wasser also H+ ab.
NH4+ + H2O ---> NH3 + H3O+ Ac- ist eine etwa genau so schwache Anionbase und holt sich dieses H+ wieder: Ac- + H3O+ ---> HAc + H2O. Die saure und basische Wirkung heben sich auf.
2s.o.) gibt es dieselbe Kationsäure NH4+, aber die stärkere Anionbase CO3--. Die nimmt nicht nur von NH4+ Protonen sondern auch von Wasser: CO3-- + H2O ---> HCO3- + OH-. Resultat OH-Überschuß=basisch.

Ammoniumacetat ist aus einer schwachen Base und einer etwa gleich schwachen Säure entstanden. Soheben sich Base und Säure ungefähr auf.
Beim zweiten Salz war die Base auch NH3, die dazugehörende Kohlensäure ist aber noch viel schwächer. Insgesamt also basisch.

Wie wäre es, wenn du deine Hausaufgaben alleine machst?