Chemie was genau ist mol

Chemie: Was genau ist ein Mol?

Mol ist die Stoffmenge, die aus ebensoviel Einzelteilchen besteht, wie Atome in 12 g 12C enthalten sind.
Molare Masse: relative Atom- oder Molekülmasse eines Stoffes.
Molvolumen: 22,4 Liter für Gase bei Normalbedingungen
Avogadro-Zahl NA: Anzahl von Teilchen pro mol = 6,022. 1023
mol

Das ist die Maßeinheit in der Moleküle und Atome gewogen werden.

mal 10 hoch 23 Molküle/Teilchen eines Stoffes

Ein mol ist die Masse der Atome in Gramm.
in dieser gramm anzahl sind dann 6*10^23 atome.

In Mol wird die Menge eines Stoffes angegeben.
Wie schon gesagt wurde, besteht ein Mol eines beliebigen Stoffes immer aus 6,022*10^23 Teilchen. Die Teilchen sind Atome oder Molküle, je nachdem in welcher Form der Stoff auftritt. Mit einem Mol Eisen sind daher 6,022*10^23 Eisen-Atome gemeint. Bei einem Mol Wasserstoffgas wirds schwieriger, das sind jetzt 6,022*10^23 Wasserstoff-Moleküle , welche insgesamt aus 12,044*10^23 Wasserstoff-Atomen bestehen. Ein Mol Wasser sind entprechend 6,022*10^23 Wasser-Moleküle , welche insgesamt aus 12,044*10^23 Wasserstoff-Atomen und 6,022*10^23 Sauerstoff-Atomen bestehen.
Wenn man wissen will, wieviel Gramm eines Stoffes einem Mol entsprechen, braucht man die "Molare Masse" des jeweiligen Stoffes, die vom Zahlenwert her der relativen Atommasse bzw. Molkülmasse entspricht. Für Elemente ist dieser Wert meist im PSE angegeben, die relativen Molekülmassen erhält man durch Addition der relativen Atommassen. Ein Mol Eisen ist daher 55,845 g Eisen, ein Mol Wasserstoffgas ist 2,01588 g Wasserstoffgas, ein Mol Wasser ist 18,01528 g Wasser.

also muss ich, damit ich ein mol eines stoffes bekomme, die masse des jeweiligen beachten? ich muss einfach lernen, dass "Mol" eine festgelegte Größe ist, die sich soundso definiert? stimmt das soweit?

Ja, mit einem Mol meint man einfach die genannte Zahl an Teilchen, bzw. die Molare Masse in Gramm.
Bei den Massebezeichnungen geht leider einiges durcheinander. Die Zahlenwerte sind identisch für die Molare Masse , für die relative Atommasse und auch für die absolute Atommasse in der Einheit u.
Die Zahl, die im PSE steht, ist normalerweise schon die richtige.
Genaugenommen müßte man noch unterscheiden, ob man ein bestimmtes Isotop meint , oder die Mischung aller Isotope so wie sie in der Natur verkommen.
Will heissen: ein Mol C-12 Isotope sind exakt 12 Gramm, aber ein Mol Kohlenstoff ohne Angabe eines bestimmten Isotops sind 12,0107 Gramm, weil neben dem "normalen" C-12 Isoptop immer auch ein paar wenige schwerere dabei sind.

ich gehe seid 6 monatn auf ein kolleg, bisher mochte ich chemie.
aber, das muss sich erst mal setzen