Chemie titrationsaufgabe
So ihr Lieben, hier noch eine Chemiefrage. Titrationen sind ja eigentlich ganz ok, aber hier in der folgenden Aufgabe wird das Medium mit Wasser gemischt und da weiß ich nicht, wie ich vorgehen soll.
Folgende Aufgabe:
5ml des Apfelsaftes werden mit 50 ml Wasser aufgefüllt. 10 ml des verdünnten Saftes werden mit 8,7 ml 0,14 molarer Natronlauge NaOH titriert.
a
Nur zur Information, dies ist keine Hausaufgabe, ich will lediglich AUfgaben mit Titrationen verstehen, damit ich sie in einer Klausur bearbeiten kann.
Ich hoffe, ihr könnt mir da helfen!
schonmal
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Chemie Titrationsaufgabe
Reaktionsgleichung aufstellen
HOOC-CH2-CH-COOH + NaOH --> NaOOC-CH2-CH-COONa + 2 H2O
Verhältnis der Edukte:
c / c = 1/1
Reaktion aufstellen :
c * V = c * V
Reaktion umstellen:
c = c * V / V
Werte einsetzen und ausrechnen.
Sorry, ich kann dir da leider nicht ganz folgen. wieso ist das Verhältnis 1:1? Es sind doch 10ml Saft und 8,7 ml Lauge.
Habe das jetzt mal so gerechnet:
C=/0,010= 1,218 mol/l
War mir hier nicht sicher, da du keine Klammern gesetzt hattest!
n=c*V= 1,218 mol/L*0,010 L=0,01218 mol
m=n*M= 0,01218*134,09 g/mol=1,63 g
Stimmt das so?
und irgendwie fehlt da ja aber die Betrachtung, dass der Saft verdünnt wurde oder?
HOOC-CH2-CH-COOH + NaOH --> NaOOC-CH2-CH-COONa + 2 H2O
Die Formel stimmt nicht, du hast links des Pfeils 1 Na und rechts 2.
Nach der Formel entspricht 1 mol Apfelsäure 2 mol NaOH.
Ja hewi, stimmt. Apfelsäure ist zwei protonig, gibt zwei Protonen ab.
Das mit dem Wasser als Verdünnung tut nichts zur Sache.
Das Verhältnis wäre dann halt 1/2. Damit wird dann weitergerechnen.
Die Menge an Apfelsaft, die letzlich titriert wird, ist nur ein Fünftel der ursprünglichen Menge von 5 ml. Dabei habe ich angenommen, dass die 5 ml mit Wasser, wie es laborüblich ist, AUF 50 ml aufgefüllt werden. Wenn man davon 10 ml entnimmt, ist es das gleiche, als hätte man anfänglich nur 1 ml unverdünnten Saft verwendet. Für die Titration ist es unerheblich, ob der Saft mit Wasser verdünnt wird, die Menge an NaOH ist davon unberührt.
Und bitte berücksichtigen, dass für die zweiprotonige Säure 2 Äquivalente an Lauge benötigt werden.
8,7 ml 0,14 molarer Natronlauge NaOH enthalten 1,218 mmol NaOH. Das reicht für 0,609 mmol Äpfelsäure, die in 1 ml Saft vorliegt.
Ok, jetzt bin ich vollends verwirrt. Dann ist mein Ansatz den ich den dem Kommentar bei der obigen Antwort abgegeben habe, wohl falsch! Könntest du mir sagen, wie ich genau vorgehen muss bitte?
Rechne erst einmal mit den Stoffportionen.
n = 1,218 mmol
Da die Säure 2 Äquivalente NaOH verbraucht, ist:
n = 0,609 mmol
Die entstammen letztlich aus 1 ml Apfelsaft. Daher ist die molare Konzentration im unverdünnten Apfelsaft:
c = 0,609 mmol/1 ml = 0,609 mol/l
Um das in Gramm umzurechnen verwendest Du:
n = m/M; m = n*M mit M = 134,09 g·mol⁻¹
0,609 mol ÄS = 81,66 g
c = 81,66 g/l
Allerdings erscheint mir das Ergebnis etwas unrealistisch. Soviel Säure wird es im Saft kaum geben.
Ja, das stimmt. Das kann so nicht stimmen Mist.
Ich kann aber in meiner Rechnung keinen Fehler erkennen. Ist das eine Auswertung einer echten Titration oder ein willkürliches Beispiel?
Ist kein reales Beispiel sondern eine Aufgabe aus meinen Unterlagen
Na dann ist es ja vermutlich doch in Ordnung. Auch bei einem Online-Titrationsrechner, der allerdings keine Äpfelsäure enthält, gibt es bei den Vorgaben vergleichbare Ergebnisse.
okay,! So wirklich nachvollziehen kann ich deine Rechenschritte leider immer noch nicht. Schon gleich am Anfang das mit der Stoffmenge
Ich muss es mir morgen nochmal in Ruhe angucken. trotzdem erstmal für deine Hilfe
8,7 ml
c = 0,14 mol/l
Molare Konzentration c = n/V oder umgestellt: n = c * V
n = 0,0087 l * 0,14 mol/l = 0,001218 mol = 1,218 mmol