Chemie aufgabe lösungsansatz
Ich habe das Gefühl, dass die Aufgabe sehr einfach ist, aber ich komme einfach nicht darauf wie ich sie lösen kann.
Welche Masse von Magnesium muss mindestens reagieren, wenn 15 mg Magnesiumoxid entstehen sollen?
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Chemie Aufgabe! Lösungsansatz?
Die Molare Masse von Magnesiumoxid ist etwa 30g pro Mol
Zuerst muss man herausfinden wieviele Mole MgO in 15g enthalten sind.
Das kann man über diesen Zusammenhang errechnen:
M=m/n
gesucht ist hier n, also muss der Term umgeformt werden.
n=m/M
Einsetzen ergibt dann n=15/30=0,5
Wir wissen jetzt also, dass 15g Magnesiumoxid 0,5 Mol entsprechen
Da man an der Summenformel MgO erkennt, dass in jedem Molekül Magnesiumoxid ein Magnesium Atom gebunden ist, kann man direkt ableiten, dass in den 15g 0,5 Mol Magnesium sind. Da nach der benötigten Masse gefragt ist, müssen die Mole jetzt mit dem bereits genannten Zusammenhang wieder in Gramm "umgerechnet" werden.
M=m/n bzw. hier benötigt in der Form m=M*n
Eingesetzt ergibt das m=24*0,5=12g
Es sind also mindestens 12g elementaren Magnesiums von Nöten, wenn 15g Magnesiumoxid hergestellt werden sollen.
Ich habs versucht und ich komm nicht drauf. Hab irgendwo einen Fehler gemacht und jetzt mag ich netmehr
Du musst schauen wie viele MgO Moleküle in 15mg sind. Das Ergebnis nimmst du durch 2 , dann weißt du wie viele Mg du hast.
Und jetzt die Atommasse von allen Mg in mg umrechnen.
Viel Spaß
das du es versucht hast, ich sehe schon ein wenig mehr durch.
Schau mal hier, es ist sogar schülerfreundlich erklärt:
Molare Masse – Wikipedia
Ich komm nicht drauf
Man verlernt das schnell