Berechnung ph wertes

Berechnung des pH-Wertes

Bei chemischen Gleichgewichtsreaktionen gibt es die sogenannten Gleichgewichtskonstanten. Bei Säuren und Basen sind dies die Ks und Kb Werte. Zur näherungsweisen Säurestärkebestimmung wird der negative dekadische Logarithmus der Ks Werte betrachtet: der pKb
Ist der pKs < -2 so handelt es sich um eine sehr starke Säure , -2 < pKs < 6 mittelstarke bis starke Säure , pKs > 6 schwache Säure.
Der pH-Wert gibt aber keinerlei Auskunft über die Stärke einer Säure oder Base!
Zu 3.: Die Schwefelsäure ist eine 2-protonige Säure und etwas schwächer, bzw. in der ersten Dissoziationsstufe enorm schwächer als die HCl. Bei dieser Säure ist die pH-Wert Berechnung nicht so einfach!
Dazu benötigst du die Ks-Werte für beide Dissoziationsstufen und musst damit die Konzentration der H3O+ Ionen berechnen. Damit kannst du dann den pH-Wert bestimmen.
Zu 4.: Die pKs-Werte sind Konstanten, die in allen möglichen Tabellen nachgesehen werden können. In jeder guten Formelsammlung müsste ne Tabelle mit pKs Werten zu finden sein.
Bei weiteren Fragen, einfach melden Chemie Studenten sollten sich in solchen Sachen auskennen

zu punkt 1 kann ich dir helfen: ph5 so etwa ist ph-neutral. alles darunter ist sauer, alles darüber alkalisch. je weiter die ph-werte von dem ph-neutralen wert entfernt sind, desto stärker sind die flüssigkeiten sauer bzw. alkalisch

pH = 5 soll neutral sein. Na? Ich glaube eher 7 ist neutral

pH=7 ist neutral, alles darunter ist sauer, alles darüber ist alkalisch. Eine sehr verdünnte Salzsäure kann auch einen pH im Bereich 6-7 haben, jedoch handelt es sich trotzdem um eine sehr starke Säure.

Berechnung des pH-Wertes in einem Puffersystem

Den pH-Wert kannst du mit der Henderson-Hasselbalch-Gleichung berechnen.
pH = pks - lgHAA-))
Also:
ph = 3,75 - = 3,45
Mit 0,1 mol HCl:
c=mol/L = 1,1 mol/L
c=mol/L = 0,4 mol/L
pH = 3,75 - = 3,31
Hoffe mal, ich konnte etwas helfen

Okay, das verstehe ich soweit. Nur eine Sache: Bei der Zugabe der Salzsäure addierst du die Konzentration zur Säure und subtrahierst sie von der Base. Kann man das einfach so machen eine starke Säure zu einer schwachen Säure zu addieren? Wenn ja bin ich wunschlos glücklich

Berechnung des pH-Wertes?

pH-Werte gibt es für Säuren und Laugen. Wenn wässerige Eisen-Nitrat-Lösung keine Säure oder Lauge ist, ist ihr pH-Wert 7!
Schau unter Eigenschaften von Eisen-Nitrat-Lösung in Wikipedia nach

ich würde trotzdem gerne wissen, wie man das berechnet.

Welchen pH-Wert besitzt eine wässerige Calciumhydroxid-Lösung der Konzentration 0,2mol*l^-1?
Ca2 1 mol*l^-1 = 74 g ==> OH- = 34 g
Ca2 0,2 mol*l^-1 = 14,8 g ==> OH- = 6,8 g
C' = 1 mol/ ===>
pH = 14 - 7 = 7
C'Ca2 0,2 mol/
C'Ca2 1 mol/ = 1 mol/ =
Log 5 = 0,69.
C'Ca2 1 mol/
pH = 14 - 0,69 = 13,31

Eisen-Nitrat-Lösungen haben sehr wohl auch pH-Werte.

Naja, als konjugierte Base der Salpetersäure kann man näherungsweise sagen: Es passiert nix

Du musst die Dissoziationskonstante vom Eisennitrat kennen. Damit kann man dann den pH-Wert berechnen - nur frag mich bloß nicht wie. Das ist zu lange her.

Berechnung des pH-Wertes

Die 7 Prozent werden wohl eine Massenprozentangabe sein. Also sind in 100g Wasser 7% HCl=7g. HCl hat eine Molekularmasse von 36.5 g/mol. Also sind 70g etwa 0.192 mol. HCl ist eine starke Säure, es wird davon ausgegangen dass sie vollständig dissoziiert, also vollständig in Cl- und H+ zerfällt. Somit sind 0.192 mol H+ gelöst.
Der pH berechnet sich aus dem negativen Logarithmus der H+ Konzentration:
0.7

Da hat sich doch tatsächlich ein Fehler eingeschlichen!
Sorry!
1L Wasser wiegt 1kg, somit sind es nicht 7g sondern 70g, aus 0.192mol werden 1.92mol und aus pH 0.7 wird. -0.3

Hier gibt es die Formeln dazu:
http://www.chempage.de/unterricht/12/Formelsammlung%20Saeuren.pdf