100 c warmes wasser kalten mischen 0 erreichen

Würde ich jetzt 100° C warmes wasser mit -100° C kalten wasser mischen, würde das wasser dann 0° erreichen?

Nein , denn -100 Grad kaltes Wasser ist Eis und das muß erst mal auftauen, wofür zusätzlich Energie verbraucht wird.

Nach überlegung : Die Temperatur müßte doch Null werden , aber nicht weil man so rechnen kann wie sonst ,
sondern weil das hundert Grad heiße Wasser gerade ausreicht , um das Eis auf die Temperatur von Null zu bringen , aber schmelzen würde es nicht mehr.
Sonst gilt bei gleicher Menge : aus 70 + 35 wird 52,5 grad warmes wasser.
hier die formeln in der antwort fürs exakte berechnen.

Was der warme Körper an Wärme bis zur Mischtemperatur abgibt, muß nach dem Energieerhaltungssatz gerade die Wärme sein, die der kalte Körper benötigt, um auf die Mischtemperatur zu kommen.
1. Eiswürfel auf 0°C bringen:
-und da taucht Problem Nr.1 auf, c = 2,1 kJ/ ebenso c = 4,2 kj/ Faktor 1000 falsch!
2. Eiswürfel schmelzen:
3. Jetzt das geschmolzene Eis auf bringen:
4. Wärmemenge des warmen Wassers:
Wärmebilanz: 966 + 6680 + 84*x = 168*
Ergebnis:
Mischungstemperatur Eis Wasser bestimmen - Physik - ChemieOnline Forum

und 100°C "warmes" wasser ist auch nicht wirklich existent im gewünschten aggregatzustand.

Besseres Beispiel: 20°C Wasser + 60°C Wasser = 40°C Wasser. Aber nur bei gleicher Menge von Wasser1 und Wasser2.

Achso ja stimmt weil es ist ja verdampt. Okay.

hallo little_kerry ich versuch mal die frage zu beantworten.
wir haben 2 kg wasser fluessig und eine temperatur von 0 grad celsius. davon erhitzen wir 1kg wasser auf 100 grad celsius.pro grad celsius nimmt das 1kg wasser 4,18 kjoul waermeenergie auf.in dem 1kg wasser sind bei 100 grad c.
100 * 4.18= +418 kj waermeenergie.
das andere 1kg wasser kuehlen wir jetz auf -100 grad c.
nun das wasser muss erst einmal eis werden dabei gibt das 1kg wasser 334kj latente waermeenergie ab.nun haben wir 1kg eis bei 0 grad c. jetz kuehlen wir das eis auf -100 grad c. dabei gibt das eis ungefaehr 2kj waermeenergie pro grad c. ab. so 100 mal -2kj ist -200kj.
im eis ist + = -534kj.
1kg eis -100 grad c. = -534kj waermeenerie
1kg wasser +100 grad c. = + 418kj waermeenergie.
was bleibt uebrig -534kj - +418kj = -116kj
loesung. es bleiben ungefaehr 0,35 kg eis bei 0 grad.c uebrig. rest wasser bei 0 grad c.

Oh mein Gott ist das kompliziert. Ich hoffe das muss ich in der Schule nie lernen.

Rein theoretisch ja, aber in der Praxis würde dir 100°C heißes Wasser schon verdampfen und -100°C kaltes Wasser Eis sein.
Aber ja, diese Temperaturausgleiche lernt man in Physik in der Thermodynamik kennen.