Zusammenhänge eigenschaften aufbau kohlenstoffarten graphit diamant weiß bescheid

Zusammenhänge von Eigenschaften und Aufbau der Kohlenstoffarten Graphit und diamant. Wer weiß bescheid?

Diamant hat einen Tetraederstruktur, d.h. die 4 Valenzen des C-Atoms sind im Raum verankert.
Bei Graphit ist das Ganze in der Fläche und nur einige Atome halten die Verbindung zur nächsten Schicht.

Beides ist im prinzip nicht anderes als Kohlenstoff, aber mit unterschiedlicher Struktur.
Graphit ist eine weiche Form des Kohlenstoffs, die Atome bilden hier sogenannte sp2 Strukturen aus und diese liegen flach in einer Ebene. Damit kann man sich Graphit als sechseckige Plättchen vorstellen, die glatt aufeinanderliegen und gut aneinander vorbei gleiten können, daher ist auch enstprechend weich.
Beim Diamant sind das sp3 Strukturen, hier ist ein Elektronenpaar mehr beteidigt, so dass sich jetzt keine Plättchen sondern feste Tetraeder bilden, dadurch ist Diamant extrem fest und hart, aber auch spröde, weil ihm die Beweglichkeit fehlt.
Wenn ich die Winkel zwischen den Orbitalen noch richtig im Kopf hab, dann sind es beim Graphit 120° zwischen den dreien in der Ebene, und 109,?° beim Diamanten zwischen jedem der Orbitale im Raum.
Aber genaueres sagt dir sicher Google, jede andere Suchmaschine, ein gutes Chemie/Physik-Buch oder Wikipedia.