Wie berechne wassergehalt oxalsäure titration naoh

Wie berechne ich den Wassergehalt der Oxalsäure bei einer Titration von Oxalsäure mit NaOH?

Also:
Du hast 500mg Säure eingewogen. Die Säure enthält einen bestimmten Massenanteil Kristallwasser, den du berechnen sollst, wenn ich das richtig verstanden habe. Aus deiner Reaktionsgleichung kannst du entnehmen, dass ein mol Oxalsäure mit 2 mol Natriumhydroxid reagiert. Das heißt das Stoffmengenverhältnis ist eben 2:1.
Jetzt musst du allerdings noch die Konzentration der Natrionlauge kennen, damit du weißt, wieviel mol NaOH in den 16,15ml Lösung enthalten waren.
Dann kannst du berechnen welche Stoffmenge Oxalsäure in den 10ml deiner Probelösung enthalten waren und das wiederum kannst du zurückrechnen auf die Masse an reiner Oxalsäure in den 10ml bzw in den 100ml Gesamtlösung. Dabei sollte dann eine Differenz herauskommen, nämlich die des enthaltenen Kristallwassers. D.h. die Stoffmenge Oxalsäure, die du durch Titaration bestimmst müsste geringer sein, als die die du eingewogen hast, da die ja noch Wasser enthielt. Ich hoffe das hilft dir erstmal weiter, ansonsten frag ruhig nochmal nach

Ich hab ausgerechnet, welche Konzentration die Natronlauge in 15,15ml hat:
C = 0,05 mol/l in 1000 ml = 0,05 mol
in 100 ml = 0,005 mol
in 10 ml = 0,0005 mol
in 16,15 ml = 0,0008075 mol
in 16,15 ml NaOH sind 0,0008075 mol enthalten
m = M * n
0,5 g = 90g/mol * n
n = 0,0005 mol pro 100 ml
in 10 ml: 0,0005 mol Oxalsäure
Wie berechne ich die Masse an reiner Oxalsäure in der 10 bzw. 100 ml Lösung?
Ich weiß ja: in 100 ml 0,5 g Oxalsäure und in 10 ml 0,05 g Oxalsäure
Und was muss ich bei der Differenz machen? Und die Reaktionsgleichung habe ich auch noch nicht für die Berechnung genutzt?

also zur Reaktionsgleichgung: Du hast 0,8075mmol NaOH benutzt. Da laut der Gleichung das Ganze 2:1 mit der Säure reagiert, also 2 Teilchen OH mit einem Teilchen Oxalsäure, hast du demnach 0,40375mmol Oxalsäure in 10mL Lösung gehabt, bzw. 4,0375mmol in 100mL. Jetzt kannst du mit der molaren Masse ausrechnen, wieviel Gramm reiner Oxalsäure das sind und das von den 500mg abziehen, die du eingewogen hast. Die Differenz ist die Masser des Kristallwassers. Die musst du dann evtl. noch als Massenprozent von den 500mg angeben oder was auch immer die exakte Aufgabenstellung vorsieht.

Nochmal zur Erläuterung. Was du eingewogen hast, war Oxalsäure mit gebundenem Wasser, d.h. du hast insgesamt weniger reine Oxalsäure eingewogen als du eigentlich "wolltest". Bei der Titration hast du aber die Stoffmenger der reinen Oxalsäure bestimmt, aus der Differenz kannst du dann natürlich den Wassergehalt bestimmen.

So habs dann dochmal nachgerechnet und ich komme am Ende auf
27,3% Wassergehalt.

badman für deine ausführliche Hilfe! Jetzt hab ich es verstanden und bin auch auf dein Ergebnis gekommen! Ich wünsch dir noch einen guten Rutsch ins neue Jahr 2008

Ich wüsste nicht wie du das anstellen willst. Wenn ich dich richtig verstanden habe, dann lag die Säure doch schon in Lösung vor. Wenn sie aus wässriger Lösung auskristallisiert, dann kann sie als Dihydrat vorliegen, aber in Lösung kann man nicht von einem Wasssergehalt sprechen.

Also in der Aufgabe stand so alles drin, wie ich es oben geschrieben habe. In Klammer stand: Den Wassergehalt der Oxalsäure soll man als Gewichtsprozent angeben.

Hier nochmal die Original-Aufgabenstellung:
"Wiegen Sie 500 mg Oxalsäure ein und lösen Sie sie in 100 ml abgekochtem destilliertem Wasser. Titrieren Sie 10 ml-Proben mit NaOH mit Phenolphthalein von farblos nach blassrosa. Berechnen Sie den Wassergehalt der Oxalsäure

Sorry, mein Fehler, da habe ich mal wieder nicht sorgfältig genug gelesen. Ich schreibe den Rest dann mal als Antwort.