Was ist dieser chemischen reaktion passiert
Man schichtet auf eine Magnesiarinne schwarzes Kupferoxid und schiebt sie in das Reaktionsrohr der Apparater. Anschließend leitet man Wasserstoff ein. Nach Veränderung der Luft und Knallgasprobe mit negativem Ausgang entzündet man das Gas an der Glasohrspitze und reguliert den Gasstrom so, dass der Wasserstoff mit kleiner Flamme brennt. Das Kupferoxid wird dort erhitzt, wo der Wasserstoff einströmt. Nach dem ersten Ausglühen kann man den Brenner entfernenm das Glühen wandert durch die ganze Stoffportion; gleichzeitig ändert sich die Farbe von schwarz nach hellrot. Im gewinkelten Glasrohr kondensiert eine farblose Flüssigkeit!
- a Formuliere das Reaktionsschema. Kennzeichne den Oxidations - und den Reduktionsvorgang.
c) Warum kann man nach dem ersten Aufglühen den Brenner entfernen?
3 Antworten zur Frage
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Was ist bei dieser chemischen Reaktion "passiert"?
Es entsteht Kupfer und Wasser
Die Rkt-Gl lautet:
CuO +H2 Cu + H2O
Die Redoxgleichungen lauten einzeln:
Cu2+ + 2e- Cu
H2 2H+ +2e- Sauerstoff bleibt in seiner Ox.-Zahl
Die Reaktion ist exotherm (Delta H >0)
Die gewonnene Energie reicht als Aktivierungsenergie aus, um den Prozess am Laufen zu halten.
Wie du das Wasser indentifizierst ist jetzt Dein Problem.
Zur Übung kannst Du ja die die Redoxreaktion von KMnO4 und Wasserstoffperoxid aufschreiben.
Wenn Du Dich anmeldest sag ich Dir die Lösung
bin jetzt angemeldet!
Da ich im ersten Jahr Chemie habe, versteh ich leider nicht all deine Erklärungen! Trotzdem!
Vielleicht könntest du versuchen, das ganze auch noch etwas "unprofessioneller" zu erklären!
Jule
e- : Elektron
Oxidation: Reaktion, bei der sich die Oxidationszahl eines Elementes verringert
Reduktion: Reaktion, bei der sich die Oxidationszahl eines Elementes erhöht
Oxidationszahl:
Die Ox.-Zahl ist von der Stellung des Elementes im Periodensystem der Elemente ab. Die Ox.-Zahl gibt an wie viele Elektronen und damit Ladungen ein Element formal besitzt. Man sprich auch von Wertigkeit.
Energietönungen:
Eine Reaktion kann im Ablauf Energie freisetzen oder Energie verbrauchen.
Die Energie sollte in der Reaktiosgleichung mit aufgeführt sein. z.Bsp.:
A + B < = > C + D + Energie
Die Energie wird in Kilojoule/Mol angegeben.
Wird die Energie frei, spricht man von exothermen Reaktionen (delta H > 0delta H < 0)
delta H : hier müsste eigentlich ein griechisches delta stehen, gibt´s aber bei LIQ nicht.
Delta steht immer für eine Differenz und zeigt hier als delta H den Unterschied der Wärmeenergie H
Wärmeenergie H: ist die Reaktionsenthalpie, die Wärmeenergie, die bei einer Reaktion verbraucht oder frei wird. nur nebenbei: Es gibt noch die Entropie und die gibbs´sche freie Enthalpie
Aktivierungsenergie: Manche exotherme Reaktionen laufen nicht spontan, freiwillig ab. Sie brauchen eine Aktivierungsenergie z.B. Wenn die A.-Energie vorhanden ist, läuft die Reaktion von alleine weiter.
reicht das zum Verständnis?
ansonsten kannst Du ja als angemeldetes Mitglied noch die eine oder andere Frage stellen, dann haben alle was davon! und ich auch
böser Fehler!
Man spricht von exothermen Reaktionen, wenn delta H < 0 ist und von endothermen Reaktionen, wenn delta H > 0 ist!
Das ist oben verkehrt