Warum ist 2 methylpropan unpolar
Es ist ein organisches Molekül, und die Differenz der Elektronegativität zwischen den Bindungen ist auch nicht groß(-> die Elektronen sind gleichmäßig verteilt). Zudem weist es eine Symmetrie auf.
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Warum ist 2 Methylpropan unpolar?
wegen des sog. sterischen Effekts. Das Propan Grundmolekül ist von H- Atomen symetrisch umgeben, die die polare Wirkung zwischen C und H- quasi aufheben, das Gleiche gilt für die Methylgruppe. Da im gesamten Molekül keine freien Elektronenpaare sind, kommt der sterische Effekt voll zur Entfaltung.
Nachtrag: die Elektronegativität von H und C weißt auch nur eine Differenz von 0,4, liegt damit auch an der Grenze zu unpolar. Erst über 0,4 spricht man von polar. Aber der Symmetrie-Effekt bzw. sterischer Effekt kommt auch zum tragen, beides macht das Molekül unpolar.
Die Symetrieeigenschaften des Moleküls alleine sind für den apolaren Charakter nicht hinreichend. Vergleiche:
CH₃ und CHCl₃
Bei gleicher Symetrie ist das Choroform deutlich polar. Das Analogon zum unpolaren Tetrachorkohlenstoff wäre 2,2-Dimethylpropan.
Die Symetrie bezieht sich auf gleiche Atome , dass ist beim Chloroform nicht der FalL, bei erstere schon. Durch die CL- Atome ist die Symetrie auch nicht mehr gegeben, sie verzerren die Symetrie.
also beim CHCL3 wird die Symetrie verzerrt, da den 3 CL-Atomen mit hohem EN- Wert nur ein H- Atom gegenübersteht, schon daher muss das sehr polar sein. Nicht beim CCL4, die EN- Werte der 4 CLs heben sich quasi auf durch die Symetrie, demnach unpolar
Mit der EN haben die Symetrieeigenschaften zunächst nichts zu tun. Beim Chloroform ist das C-Atom von 3 Cl-Atomen und einem H-Atom umgeben, wobei die Bindungen in die Ecken eines Tetraeders weisen. Man kann das Molekül so drehen, dass die 3 Cl die Grundfläche einer 3-seitigen Pyramide bilden und das H-Atom an der Spitze steht. Genau so ist es beim "Trimethylmethan": 3 Methylgruppen in den Ecken der Grundfläche und das H an der Spitze. Ergo gleiche Symetrie am C2 des 2-Methylpropans. Und daher weist das 2-Methylpropan - genau so wie das Chloroformmolekül - ein geringes Dipolmoment auf. Chloroform: 3,5 * 10⁻³⁰ Cm.