Chemie zwischenmolekulare kräfte
was haben zwischenmolekulare kräfte mit den siede und schmelztemperaturen von stoffen zutun? habe gehört je stärker die bindung desto höher die temperaturen? ist das überhaupt richtig und wieso?
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Hier ist das gut erklärt, auch sonst erhält man bei Google viele Suchergebnisse, Wikipedia solltest du aber vermeiden, verständlich erklärt ist dort für die Normalsterblichen nur wenig
Lieben
Wenn du einen Erklärungsansatz lieferst, helfe ich dir.
Mein Erklärngsansatz war ja, dass es mit der Bindung zutun hat und der Stärke. keine Ahnung vielleicht da sie sich mehr binden ist es schwieriger in den gasförmigen Zustand zu gelangen also zu sieden -> höhere Siedetemperatur? aber bei der schmelztemperatur verstehe ich es gar nicht.
Ja, von der Richtung her schon mal korrekt.
Was passiert denn mit den einzelnen Molekülen, wenn die Temperatur steigt? Also was ist molekular gesehen der Unterschied zwischen fest, flüssig und gasförmig? Und was hat die Temperatur dann damit zu tun?
Sie bewegen ser? Hab ich so in Erinnerung.
Und was passiert irgendwann, wenn die Moleküle ser und stärker bewegen?
Bzw. was passiert mit der anfangs starken Bindung zwischen den Teilchen?
Naja, die Aggregatzustände sagen doch aus, inwieweit die Teilchen noch relativ fest zusammenhängen , gegeneinander frei verschiebbar sind oder sich komplett voneinander gelöst haben.
Und Temperatur ist Teilchenbewegung. Das heißt, bei einem Feststoff wirken die zwischenmolekularen Kräfte noch stark. Steigt die Temperatur, dann zappeln die Teilchen immer schneller hin und her, wodurch die Anziehungskräfte mehr und mehr überwunden werden und die Teilchen sich lösen können, daher wechselt dann der Aggregatzustand über flüssig nach gasförmig.
Und da müsstest du jetzt eigentlich auch den Grund erkennen können, worum es in deiner Frage hauptsächlich ging.