Raative atommasse absolute molekülmasse jmd begriffe kurz bündig erläutern

Die Absolute Masse eines Atoms ist seine tatsächliche Masse in gramm oder Kilogramm. Das ist allerdings ein so winziger Wert, dass man ihn meistens in der Chemie nicht benutzt. Das ist eher was für Kernphysiker. Die Relative Atommase hat nicht wirklich eine Masseneinheit. Sie wird als Vielfaches der Masse angegeben die ein Mol Kohlenstoffatome des Isotops 12C hat. Das klingt zugegebenermaßen etwas kompliziert. Du kannst dir einfach merken, dass Wasserstoff ziemlich genau die relative Atommasse von 1 hat. Manchmal wird als Einheit auch "u" oder "amu" angegeben. Daraus kann man auch die Molekülmassen bestimmen indem man sich die Summenformel anschaut und die relativen Massen der darin enthaltenen Atome addiert. Z.B. Methan: CH4 --> 1*12 + 4*1 = 16. Und bevor womöglich die Frage aufkommt: 1 Mol ist eine riesige Zahl, nämlich ca. 6*. Aus der Definition oben folgt, dass ein Mol eines Atoms oder Moleküls genau seine relative Masse in gramm hat. Wenn du also z.B. 16 gramm Methan hast, dann weißt du, dass das 6* Methanmoleküle sind. Links dazu gibts natürlich hier: Atommasse – Wikipedia Molekülmasse – Wikipedia