Oxidationszahlen eisen

Oxidationszahlen Eisen

Jede Menge. Die meisten Übergangsmetalle können mehrere Oxidationsstufen einnehmen. Besonders viele z.B. gibt es bei Mangan. Allgemein gilt, dass die höheren Stufen stabiler sind als die niedrigeren , so auch bei Eisen, wo
Eisen schon an der Luft zu Eisen oxidiert wird.

Ich schließe mich meinem Vorredner an. Das hat mit der Elektronenkonfiguration der Orbitale zu tun. Jedes Atom strebt immer einen möglichst stabilen, energiearmen Zustand an. Dieser ist laut Oktettregel mit 8 Valenzelektronen zu erreichen. Deshalb wird die Elektronenbesetzung der Schalen nach Aufnahme/ Abgabe von Elektronen bis zum erreichen von 8 Außenelektronen Edelgaskonfiguration genannt, da die Atome dann genau die Elektronenverteilung von einem Edelgas besitzen.
Je nach Aufbau der Schalen nehmen verschiedene Atome unterschiedliche Oxidationsstufen an.
Die in der 1. Hauptgruppe besitzen immer 1
das geht immer so weiter. Die Hauptgruppennummer gibt immer die maximale Oxidationsstufe an. Die minimale OZ unterscheidet sich aber.
Atome der Hauptgruppen 1-3 haben kein Bestreben, Elektronen aufzunehmen
Atome der 4-7 HG besitzen als minimale Oxidationszahl: HG -8
Bsp: Kohlenstoff, 4. Hauptgruppe, kann theoretisch zwischen -4 und 4 alle Oxidationsstufen einnehmen. manche sind aber eher unwahrscheinlich.
Nebengruppenele mente sind nochmal etwas komplizierter, da deren Orbitale näher beieinander liegen, sodass sie sowohl aus dem s Orbital als auch aus dem d Orbital e- abgeben bzw aufnehmen können-> viele verschiedene Oxidationsstufen.
Ich hoffe, ich habe jetzt nicht zu sehr verwirrt.