H2o2 kmno4 mno2 o2 reduktion

hi wo die reduktion stattfindet ist klar, aber wo die Oxidation? wäre echt toll, wenn ihr mir weiterhelfen könntet p.s.: das ganze findet in einem durch Kalilauge basischem Milieu statt.

4 Antworten zur Frage

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H2O2+ KMnO4 -> MnO2 + O2 Reduktion?

Die Reaktion so geht nicht auf. Du musst noch den Wasserstoff und das Kalium bei den Edukten ergänzen - dann bestimmst du die Oxidationszahlen und schon weißt du auch, was oxidiert wurde

Wasserstoff und Kalium stehen schon bei den Edukten. Wäre aber gut, wenn sie auch bei den Produkten stehen würden.

Meine ich doch, hab ich verwechselt
Tut mir leid

Teilgleichungen:
Reduktion: 4H+ + MnO4- +3e- --- MnO2 + 2H2O
Oxidation: 2H2O --- O2 + 2H2O
Ich habe den Ladungsausgleich oben mit H+ gemacht, man kann auch rechts mit OH- arbeiten.
Der Sauerstoff hat in H2O2 die -1 und wird zu 0 oxidiert.

2H2O --- O2 + 2H2O muß heißen H2O2 --- O2 + 2e- + 2H